Необычные химические реакции - Криминальная история с цианидом калия
27.11.2014
Лаборант достал из сейфа банку с сильнейшим ядом — цианидом калия KCN и обнаружил, что крышка не закрыта, характерный слабый запах миндаля исчез, а объем содержимого банки несколько увеличился. Анализ показал, что в банке почти не осталось цианида калия.
В пропаже цианида калия «виноваты» диоксид углерода СО2 (углекислый газ) и влага, которые всегда содержатся в атмосферном воздухе. Кристаллы цианида калия в открытой банке долго были в контакте с воздухом, гигроскопичный KCN поглощал влагу из воздуха и подвергался гидролизу:
KCN + H2O = HCN + KОН
Продукт гидролиза — гидроксид калия — вступал в реакцию взаимодействия с СО2:
КОН + СО2 = КНСО3,
а легколетучий циановодород HCN выделялся в газообразном состоянии. Общая реакция взаимодействия KCN с воздухом:
KCN + Н2О + СO2 = KНСО3 + HCN↑
Добавим, что HCN в воздухе постепенно окислялся:
4HCN + 5О2 = 2Н2О + 4СО2↑ + 2N2↑
и терял свою токсичность, а кислород воздуха действовал на оставшийся цианид калия и медленно превращал его в цианат калия:
2KCN + O2 = 2KNCO
Если бы воздух был слишком влажен, то в присутствии большого количества влаги могла бы произойти еще одна реакция, обусловленная разрывом связей углерод—азот в цианид-ионах:
KCN + 2H2O = HCOOK + NH3↑
с получением формиата калия НСООK и аммиака NH3.
Ссылка на статью »» |
|
Просмотров: 7034
Условия использования материалов: в сетевых изданиях – обязательная прямая гиперссылка на mg.uz;
в остальных СМИ – ссылка на mg.uz как на источник информации.
© ООО «Norma», 2018. Все права защищены.